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化學(xué)必修一第四章知識點(diǎn)

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化學(xué)研究的元素、分子、離子(團)、化學(xué)鍵的基本性質(zhì),是與人類(lèi)生存的宏觀(guān)世界中物質(zhì)和材料最為息息相關(guān)的微觀(guān)自然規律。下面是小編整理的化學(xué)必修一第四章知識點(diǎn),僅供參考希望能夠幫助到大家。

化學(xué)必修一第四章知識點(diǎn)

【一、硅元素】

無(wú)機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

Si對比C最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物。

【二、二氧化硅(SiO2)】

天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石,包括結晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)

物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

化學(xué):化學(xué)穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

【三、硅酸(H2SiO3)】

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

【四、硅酸鹽】

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng),分布廣,結構復雜化學(xué)性質(zhì)穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

【五、硅單質(zhì)】

與碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結構類(lèi)似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導體,應用:半導體晶體管及芯片、光電池、

【六、氯氣】

物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:

2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2

Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應,所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應都稱(chēng)為燃燒。

Cl2的用途:

①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì )失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長(cháng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應,是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

【七、氯離子的檢驗】

使用_銀溶液,并用稀_排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

【八、二氧化硫】

制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺,是_粉末)

S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)

化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì )變回原來(lái)顏色。這是因為H2SO3不穩定,會(huì )分解_和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)生的化學(xué)反應稱(chēng)作可逆反應,用可逆箭頭符號連接。

【九、一氧化氮和二氧化氮】

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介紹:無(wú)色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應:

3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制_的方法。

【十、大氣污染】

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。

④從廢氣回收利用,化害為利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

【十一、硫酸】

物理性質(zhì):無(wú)色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點(diǎn)高,密度比水大。

化學(xué)性質(zhì):具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸:與活潑金屬反應放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與堿性氧化物反應,與堿中和

常見(jiàn)分子的極性

常見(jiàn)的非極性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

常見(jiàn)的極性分子:雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

怎樣學(xué)好高中化學(xué)方法技巧

認真聽(tīng)課

做好筆記好的筆記是教科書(shū)知識的濃縮、補充和深化,是思維過(guò)程的展現與提煉。 由于化學(xué)學(xué)科知識點(diǎn)既多又零碎、分散,所以,課堂上除了認真聽(tīng)課,積極思考外,還要在理解的基礎上,用自己的語(yǔ)言記下老師講的重點(diǎn)、難點(diǎn)知識,以及思路和疑難點(diǎn),便于今后復習。

及時(shí)復習

復習并不僅僅是對知識的簡(jiǎn)單回顧,而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯(lián)系,并進(jìn)行重整,形成新的知識體系。所以,課后要及時(shí)對聽(tīng)課內容進(jìn)行復習,做好知識的整理和歸納,這樣才能使知識融會(huì )貫通,避免出現越學(xué)越亂的現象。比如學(xué)習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進(jìn)行比較,找出兩者的不同之處。

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